溴
出处：按学科分类—工业技术 中国轻工业出版社《制盐工业手册》第14页（5257字）
一、物理性质
溴分子由两个原子组成，分子量159．81。为深红棕色发烟液体，在室温下挥发，生成红棕色蒸气。溴蒸气为空气重量的5．515倍。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿、二硫化碳等有机溶剂，溶液呈褐色，也易溶于盐酸，氢溴酸和溴化物溶液中。在低温时，则固化为带有金属光泽的暗红色针状晶体。溴水是溴的饱和水溶液，棕黄色，在－20℃时也不冻结，温度低于5．84℃时，游离溴不稳定，而其水合物为稳定相。在接近水的冰点时，溴则生成带有7．8或10摩尔的溴水合物。溴水的蒸气压，由于溶解盐而降低。加热时，溴蒸气即从溶液中逸出，溴蒸气压与温度的关系见图1－1－3。在日光的作用下，能形成氢溴酸。溴蒸气强烈地刺激眼睛及呼吸器官，能引起流泪、咳嗽、喉痛、头晕、头痛和鼻出血，浓度较高的还会引起窒息和支气管炎，溴素溅到皮肤上，能引起严重灼伤。其他物理数据为：
图1－1－3 溴蒸汽压与温度关系图
气体密度，对空气15℃ 5．5140g／cm3，102．6℃ 5．7280g／cm3，175．58℃ 5．6040g／cm3，227．92℃ 5．5243g／cm3
液体密度 
3．1396g／cm3，
3．1226g／cm3，
3．1055g／cm3，
3．0879g／cm3
固体密度 0～123°K 4．17～4．05g／cm3
饱和溴水溶液的相对密度 0℃ 1．028
膨胀系数 α 20～30℃ 0．0011／℃
压缩系数 20℃，10～100MPa，6．25×10－6
溴水相对密度：
液体粘度η：－4．3℃1．31×10－3Pa·s，0℃1．241×10－3Pa·s，12．6℃1．07×10－3Pa·s，16℃1．0×10－3Pa·s，19．5℃ 0．995×10－3Pa·s，28．9℃ 0．911×10－3Pa·s
气体粘度η：12．8℃ 151×10－7Pa·s，65．7℃ 170×10－7Pa·s，99．7℃ 188×10－7Pa·s，139．7℃ 208×10－7Pa·s，179．7℃ 227×10－7Pa·s，220．3℃ 248×10－7Pa·s
表面张力(液体)：25℃0．000398N／cm
蒸气压：
每个晶包中分子数，5．84℃时为4克分子
结晶水克分子数：0℃，为7、8、10克分子
晶格常数：a=0．448nm，b=0．667nm，c=0．872nm
结晶半径0．195nm，共价半径0．1142nm
气态溴在水中溶解度：
溴的饱和水溶液：101．325kPa，20～25℃，含溴3．22～3．41%
水在溴中的溶解22℃，0．046%
液态溴在水中的溶解度
注：在0℃时的数据是不同作者所得结果。
在不同盐溶液中的溶解度(25℃)
注：①20．6℃，②20．8℃
水解平衡常数 利用下式计算
，0℃ 0．7×10－9
20℃ 5．2×10－9
35℃ 11．3×10－9
熔点 －7．2℃； 沸点58．78℃； 解离常数1000℃ 8×10－3
解离度 800℃ 0．16%， 850℃ 0．20%， 900℃ 1．48%，
950℃ 2．53%， 1000℃ 3．98%， 1050℃ 6．3%，1284℃ 18．3%
临界温度 315℃， 临界压力10，335，15Pa； 临界密度1．26g／cm3；
气体导热系数 273～700K 1．20～1．52×10－4
溴水相对密度
液体热导系数 283～323K 3．04～2．52×10－4；
气体热容 83～228℃ 0．2314J／(g·℃)；
液体热容 25℃ 0．4729J／(g·℃)；
固体热容 －23．15℃ 0．3707J／(g·℃)；
熔融热 ΔH熔融－7．25℃ 66．11J／g；摩尔热 25℃气体 30．71J／(mol·℃)；
气化热 ΔH气化59℃ 187．44J／g；离子化热 ΔH离子化 1046kJ／mol；
解离热 ΔH解离 238．1kJ／mol；熵 S°25℃ 245kJ／(mol·℃)；
气化熵 S°气沸点时 88．89kJ／(mol·℃)；液体折射率 
、1．6083；
固体折射率 
1．6475；电阻率 25℃ 6．5×1010Ω／cm；
气体介电常数ε标准状态下 1．0047；液体介电常数 273～303°K 3．255～3．080；
电导率λ液体 17．2℃ 1．3×10－13S／cm；气体磁化率×10－6－73．5c．g．s制电磁单位；
液体磁化率×10－5－56．4c．g．s制电磁单位；电离势10．54±0．03电子伏特
电极标准电位 
Br2+2e=2Br－+1．0652V；电负性2．8。
二、化学性质
溴的化学性质特别活泼，位于氯、碘之间，几乎能与所有元素起反应，生成相应的化合物。除贵金属外，溴能与所有金属化合，放出大量的热。
氧化反应 溴是强氧化剂，许多反应起因于它的强氧化性。在有水分存在时，能把二氧化硫氧化成硫酸，并生成溴化氢，在碱性介质中，氨、尿素等氮化物，被氧化产生氮气。
溴与镁、银、铅和镍起反应，先生成溴化物外层，可以阻止进一步向内部反应，这种保护层，使铅成为容溴的有用器具。在溴腐蚀金属过程中，湿气起了重要作用，原因是溴水解溴化氢和溴氢酸，在水量低于40%的情况下，可用镍容器装运溴素。干燥溴与铁反应比较慢，可生成溴化铁保护层。
溴元素很容易加入不饱和化合物中，如二溴化乙烯的生产，即加溴到乙烯中，Br2+C2H4→BrCH2·CH2Br。
取代反应 溴与芳香族体系接触，则起吸电子取代反应。这种反应的进行，须有吹化剂，最普通催化剂是溴化物离子或氯化物离子或者是铝。溴对氢的均裂取代，是生产几个溴化物的一般反应。与烧基芳香族化合物产生这个反应是很容易的，从甲苯的苯基溴化生产溴化苯，可以说明这个问题。
溴与烧碱或纯碱起反应，可生溴化钠，与氨起反应可生产溴化氨，向液态溴中通氯气可生产氯化溴。
三、用途
溴是制取溴的有机、无机化合物的主要原料，广泛地用在各有关方面：
(1)石油工业 溴的最大用途在石油工业中是生产二溴化乙烯，它与四乙基铅合成乙基溶液，可作飞机，汽车等内燃机抗爆剂，近年来由于铅的污染问题，虽用量减少，但还占总消耗量的一定比例。由溴生产的溴化钙，可作一种填充液，用在油井钻探和维修方面。
(2)杀虫灭菌 溴的杀虫灭菌力很强，在农业上用薰蒸剂、杀虫剂。近年来有些溴化物，用作植物生长激素，可增产10%左右，溴的比重大，毒性比氯小，适于上下水道杀菌之用。
(3)医药 用溴可生产氯霉素、金霉素，合霉素、甲种维生素种激素的中间体等。此外，还可用于镇静剂、麻醉剂、抗生素等药物合成方面。
(4)印染纺织 溴及溴化物用于制造靛系染料及酸性染料中间体，可使色泽鲜明，增进着色力和牢固性。特别是亚溴酸钠，可作还原性硫染料的氧化剂，既可避免环境污染，又可减少各种原料消耗。在纺织品上浆、退浆、印染漂白方面、大量使用。
(5)化学试剂 主要作氯化剂、溴化剂、催化剂指示剂等。
(6)阻燃剂 溴系有机阻燃剂功效高，用量少，对聚合物加工使用不良的影响也少，因此，大量用于建材、交通、电器、家具制品中。
(7)化学工业 主要用作催化剂、致冷剂及有机合成反应的中间体等等。
(8)摄影及感光材料 溴的银、钾、钠、氨、锌等化合物是摄影感光材料上必需的化学药剂。
(9)消防及国防工业 溴蒸气是毒性强、相对密度大、有刺激性恶味的气体，可作军事上的催泪剂，还可用于火箭，宇宙飞船耐热罩的制造。溴化锌用于制造核反应器的观测窗、X射线的屏罩。溴的氧化物、氯化物，可用作火箭的推进剂。在消防上可制造高效低毒灭火剂，如“1211”灭火剂，有强大的灭火性能。
1985年，全世界共用溴35万吨，其中：石油工业11．5万吨，农业7万吨，阻燃剂8万吨，染料4万吨，照相2万吨，药品1．5万吨，其他方面1万吨。随着溴的二次、三次产品不断增加，对溴的需要量，也将相应上升。
四、质量标准
我国轻工业部1982年颁布的标准(QB－349－82)见表1－1－10。
表1－1－10 1982年部颁标准
苏联、日本、美国溴的国家标准见表1－1－11、表1－1－12。
表1－1－11 前苏联溴的国家标准(ГОCT 454－76)
表1－1－12 日本、美国溴的国家标准
