按二级反应计算反应速率常数和活化能

出处：按学科分类—工业技术 中国轻工业出版社《制浆造纸工业计算手册上册》第22页（1097字）

【说明】按二级反应的反应速率常数K值和反应活化能E值的计算可分三步进行(见实例)。

【公式】 根据式1－2－2和式1－2－3得：

式中符号含义及单位均同前

【例】某单位对山竹(苦竹)进行的试验条件及数据如下。条件：用碱量20%(N_aOH)．硫化度25%，液比1：3．6，在不同温度下的保温时间见表1－2－1，试计算K值和E值。

表1－2－1 山竹硫酸盐法蒸煮不同温度下保温时间的分析结果

注：试验时，甘油浴先加热至试验温度，控制装罐后回升至试验温度的时间为10min。

解：根据表中120℃下的数据分三步计算如下。

1．从C=AL+B求出A和B值

应用最小二乘法计算。令C=y，L=x，将各数值列于表1－2－2。

表1－2－2 根据C=AL+B的计算值

平均值：y==28．37 =8．38

均方差：

式中 8——实验次数

γ——相关系数，即描述两个变量(C、L)线性关系的密切程度的量。若｜γ｜=1，表示所有的“点”都在回归直线上；｜γ｜〈1(一般都小于1)，愈小则表示所有的“点”偏离回归直线愈远。相关系数的正负表示回归直线的方向不同

将上列数值代入回归方程：

应用最小二乘法，将各数值列于表1－2－4。

表1－2－3 根据－ln(=Kt+常数的计算值

表1－2－4 根据y=－x+lnK₀的计算值

计算得：