氨的分子结构和性质及制法
书籍：高中数理化公式定理大全
出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第389页（1123字）
1．氨的分子结构：
2．氨的物理性质：
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化为无色液体，同时放出大量热，液氨汽化时，吸收大量的热，使周围的温度急剧下降．氨气极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫氨水．
3．氨的化学性质：
①NH3与水反应：
NH3不仅溶于水，且大部分NH3与水结合成NH3·H2O．
所以氨水是混合物，主要微粒有：H2O、NH3·H2O、NH3、OH—、H+、
，呈碱性．
注意 ①计算氨水的质量分数和物质的量浓度时，溶质应为NH3，而不是NH3·H2O；②氨水的密度小于1，且随氨水浓度增大，密度减小．
②NH3与酸反应生成铵盐．
如：NH3+HCl=NH4Cl
将NH3通入浓的挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)中，会产生大量的烟
③NH3与某些强氧化剂反应：
4．氨气的实验室制法：
(1)用铵盐与消石灰混合加热制取NH3：
发生装置：
(同实验室制O2的发生装置)．
(2)向浓氨水中加强碱或生石灰：
收集：向下排空气法收集．
检验：a．用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝．
b．用沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口产生白烟．
干燥：用碱石灰干燥．不能用浓H2SO4或无水CaCl2干燥．因为NH3与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3．