硝酸的化学性质

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第390页（991字）

1．硝酸为一元强酸，具有酸的某些通性．

硝酸浓度越大越容易分解．因而浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于冷暗处．

3．强氧化性：

(1)能溶解Cu、Ag等不活泼金属．

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

Ag+2HNO₃(浓)=AgNO₃+NO₂↑+H₂O

(2)常温下浓HNO₃使Fe、Al钝化．

(3)能与C、S、P等非金属反应．

C+4HNO₃(浓)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

S+6HNO₃(浓)=H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

2P+10HNO₃(浓)=2H₃PO₄+10NO₂↑+2H₂O

(4)能被其他还原性物质还原(如H₂S、FeO等)．

3FeO+10HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O

(5)王水是由浓硝酸和浓盐酸以1∶3的体积比混合而配制成的，王水能溶解铂、金等．

注意 ①硝酸越浓，其氧化性就越强．浓硝酸使石蕊试液先变红色(H⁺作用)后褪色(氧化作用)．

②还原剂一般被氧化成最高价态．

③一般浓HNO₃被还原成NO₂，稀硝酸被还原成NO．

④硝酸无论浓稀与金属反应均不放出H₂．