盐类水解的应用

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第402页（1235字）

1．判断盐溶液的酸碱性．如FeCl₃溶液显酸性．

2．比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少．如判断Na₂S溶液中c(Na⁺)∶c(S^2—)是否等于2∶1．

3．判断盐溶液中离子种类多少．如Na₃PO₄溶液中存在哪些离子．

4．某些盐溶于水中出现浑浊．如SnCl₂溶于水时出现浑浊，配制时应加相应稀酸抑制水解．

5．某些盐有净水作用．如明矾能净水．

6．某些盐不能用蒸发溶剂的方法结晶或不能用复分解反应制得．如蒸发FeCl₃溶液不能得到无水FeCl₃，AlCl₃溶液与Na₂S溶液混合得不到Al₂S₃，MgCl₂·6H₂O不可直接强热去水等．

7．判断中和滴定达到滴定终点时溶液的pH不恰好为7．如用氨水滴定盐酸至终点时溶液pH<7．

8．判断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量．如用氨水与盐酸反应至pH=7时是氨水过量．

9．某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应．如Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液反应会产生大量CO₂——泡沫灭火器．

10．某些化肥是否能混施．如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用．

11．某些活泼金属(特别是镁)与盐(如NH₄Cl等)溶液作用产生氢气．

12．某些试剂的实验室贮存．如Na₂CO₃溶液、Na₃PO₄溶液、Na₂SiO₃溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中．

13．证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解．如证明Cu(OH)₂为弱碱时，可用CuCl₂溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之．

14．解释某些生活现象时应考虑盐的水解．如炸油条用明矾、纯碱，ZnCl₂、NH₄Cl作焊药，热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强

15．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子．例如，不纯的KNO₃中常含有杂质Fe³⁺，可用加热的方法来除去KNO₃溶液中所含的Fe³⁺．

16．向MgCl₂、FeCl₃的混合溶液中加入MgO除去FeCl₃．

17．制备Fe(OH)₃胶体．