二氧化碳的实验室制法

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《初中数理化公式定理大全》第301页（1045字）

1．药品：稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)

2．反应原理：

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

注意 (1)不能用碳酸钠代替石灰石或大理石，因为它和稀盐酸反应太快，不宜控制．

(2)不能用硫酸代替稀盐酸，因为它和石灰石或大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石或大理石的表面，使反应自行停止．

(3)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸挥发性强，使生成的二氧化碳中混有较多的氯化氢气体．

3．实验装置

因为实验室制取二氧化碳是用固体和液体在常温下的反应，因此可用下图装置．

图6－5 制取二氧化碳

注意 (1)长颈漏斗下端管口要伸入液面以下(防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)．

(2)导管要略出于橡皮塞(导管若伸入过长，则气体不易排出)．

(3)导管应伸入接近集气瓶底部(以利于排净空气)

4．收集方法；向上排空气法(因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以只能用向上排空气法)．

5．操作：

(1)按图6－5所示连接实验装置，并检查装置的气密性．

(2)加入药品：先加固体，后加液体．

(3)收集二氧化碳

(4)验满：用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已满，若木条不熄灭，说明未满．

(5)放置：将导管取出，盖紧玻璃片，正放在桌上．

6．检验：将制得的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明所制得的气体是二氧化碳．