原子量

出处：按学科分类—社会科学总论 河北人民出版社《简明文化知识辞典》第1277页（337字）

1979年国际原子量委员会规定，一种元素的原子量是“该元素1摩尔质量对核素摩尔质量的比值”。原子量是元素的相对原子质量，没有单位。原子量的代表符号是Ar(E)，例如Ar(C1)=35．453。由于绝大多数元素都含有同位素，实际上各元素的原子量也是以为标准计算所含各同位素的平均相对质量。过去，化学上所用的原子量是以氧的平均同位素量等于16为标度的，1961年改为以碳的最常见的同位素原子质量等于12为标度。新的原子量的数值和旧的化学原子量的数值相差很小。一般旧原子量较新原子量约大百万分之四十三，在应用到四位以上有效数字时才略有差异。例如氧的旧原子量为16．0000，新原子量为15．9994。目前测定原子量多采用质谱计法。