氯化汞(Ⅱ)
出处:按学科分类—工业技术 中国轻工业出版社《实用精细化工辞典》第1091页(862字)
又称二氯化汞、升汞、氯化汞。
无色斜方晶系针状晶体。相对分子质量271.50。
相对密度5.44(25℃)。熔点276℃。
沸点302℃。溶于水、乙醇、甲醇、吡啶、乙醚、丙酮、苯、氯仿、二硫化碳、二噁烷、乙酸。
溶解度如下表。
水溶液在光的作用下慢慢变为氯化汞(I)、盐酸和氧。
易溶于碱金属氯化物水溶液(即有过量氯离子时),而形成[HgCl4]2-络离子。能与水蒸气一起挥发。易升华,故称升汞。在[1]的水溶液中加入稀氨水,则生成白色的氯化氨基汞沉淀。
[1]在酸性溶液中,是较强的氧化剂,加入适量的SnCl2(还原剂),则[1]被还原为白色的Hg2Cl2。若SnCl2加入过量,则生成黑色金属汞。
HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl+NH4Cl
2HgCl2+SnCl2+HCl→Hg2Cl2+H2SnCl6
Hg2Cl2+SnCl2+2HCl→2Hg+H2SnCl6
最后一个反应式常用作检验Hg2+离子。[1]与氢氧化钠反应,生成黄色沉淀。
[1]的稀水溶液虽常用作外科的消毒剂,但本品的毒性很强,大鼠经口LD5037mg/kg。
用途:在金属化合物中是毒性较高的化合物。
因此,有些国家已禁止用作消毒剂。本品可用作防腐剂(木材及生物标本);有机反应的催化剂;其他汞化合物的原料;皮革鞣制剂;钢铁镂蚀剂;化学试剂等。
制法:①将汞加热至挥发点,与氯气直接化合,可制得[1](干法)。
②将氧化汞溶于盐酸,可制得[1]。
③氧化汞与硫酸反应,生成硫酸汞,再使硫酸汞和氯化钠在加热下反应,由于[1]的熔点较低,可直接升华,从而制得[1]。