氯化汞（Ⅱ）

出处：按学科分类—工业技术 中国轻工业出版社《实用精细化工辞典》第1091页（862字）

又称二氯化汞、升汞、氯化汞。

无色斜方晶系针状晶体。相对分子质量271．50。

相对密度5．44(25℃)。熔点276℃。

沸点302℃。溶于水、乙醇、甲醇、吡啶、乙醚、丙酮、苯、氯仿、二硫化碳、二噁烷、乙酸。

溶解度如下表。

水溶液在光的作用下慢慢变为氯化汞(I)、盐酸和氧。

易溶于碱金属氯化物水溶液(即有过量氯离子时)，而形成［HgCl₄］^2－络离子。能与水蒸气一起挥发。易升华，故称升汞。在［1］的水溶液中加入稀氨水，则生成白色的氯化氨基汞沉淀。

［1］在酸性溶液中，是较强的氧化剂，加入适量的SnCl₂(还原剂)，则［1］被还原为白色的Hg₂Cl₂。若SnCl2加入过量，则生成黑色金属汞。

HgCl₂+2NH₃→Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl

2HgCl₂+SnCl₂+HCl→Hg₂Cl₂+H₂SnCl₆

Hg₂Cl₂+SnCl₂+2HCl→2Hg+H₂SnCl₆

最后一个反应式常用作检验Hg²⁺离子。［1］与氢氧化钠反应，生成黄色沉淀。

［1］的稀水溶液虽常用作外科的消毒剂，但本品的毒性很强，大鼠经口LD₅₀37mg／kg。

用途：在金属化合物中是毒性较高的化合物。

因此，有些国家已禁止用作消毒剂。本品可用作防腐剂(木材及生物标本)；有机反应的催化剂；其他汞化合物的原料；皮革鞣制剂；钢铁镂蚀剂；化学试剂等。

制法：①将汞加热至挥发点，与氯气直接化合，可制得［1］(干法)。

②将氧化汞溶于盐酸，可制得［1］。

③氧化汞与硫酸反应，生成硫酸汞，再使硫酸汞和氯化钠在加热下反应，由于［1］的熔点较低，可直接升华，从而制得［1］。