硝酸钾

出处：按学科分类—工业技术 中国轻工业出版社《食品添加剂分析检验手册》第150页（1701字）

分子式：KNO₃

相对分子质量：101．10

一、硝酸钾的鉴别

1．试剂和溶液

1．1 酒石酸氢钠试液 取酒石酸氢钠(NaHC₄H₄O₆·H₂O)1g，溶于水并定容至100mL。用时现配。浓度约为1mol／L。

1．2 氨试液 取浓度约为28%的氢氧化铵液400mL，用水稀释至1000mL。本试液中的氨含量为9．5%～10．5%，约6mol／L。

1．3 硫酸亚铁试液 取硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)结晶8g，加入刚煮沸并冷却的水约100mL中。本试液应新鲜制备。

1．4 高锰酸钾－磷酸试液 在75mL磷酸中加水至500mL，再加高锰酸钾15g，使之溶解。

2．操作步骤

本品具有钾盐反应和硝酸盐反应。

2．1钾盐反应 钾盐化合物在无色火焰中燃烧时，火焰呈紫色，如其中混有少量钠盐，则需用蓝色玻璃透视。在中性的钾盐浓溶液或中等浓度的溶液中，加入酒石酸氢钠试液，可缓慢地有白色结晶性沉淀发生，该沉淀可溶于氨试液、氢氧化碱液或碳酸碱液中。上述沉淀作用可通过搅拌、用玻璃棒摩擦试管壁或加少量的冰醋酸或乙醇而得以加速。

2．2硝酸盐反应 硝酸盐溶液与等容量的硫酸混合并冷却后，沿容器壁加入硫酸亚铁试液，则在两液层界面之间出现棕色。

当亚硝酸盐与硫酸和金属铜共热时，会有棕红色的烟蒸发出来。亚硝酸盐不能使酸性高锰酸钾试液褪色(据此可与亚硝酸盐相区别)。

二、硝酸钾的含量测定

1．试剂和溶液

1．1 载氏铜锌铝合金粉。

1．2 400g／LNaOH溶液。

1．3 0．1mol／LH₂SO₄标准溶液。

1．4 0．1mol／LNaOH标准溶液。

1．5 混合指示液 称取0．12g甲基红和0．08g亚甲蓝混合后溶于100mL95%乙醇中。

2．测定方法

本品干燥后，准确称取约0．4g，放入500mL圆底烧瓶中，加水约300mL溶解，加载氏铜锌铝合金粉末3g及氢氧化钠溶液(2→5)15mL，立即首先联上气液分离器和冷凝器，并向接收器中放入准确量取的0．1mol／L(H₂SO₄)50mL，再联结蒸馏装置，放置2h后，进行蒸馏，收集馏出液250mL，用0．1mol／LNaOH溶液滴定过量的酸。

3．分析结果的表述

式中 c——NaOH标准液的浓度，mol／L

V₀——空白试验消耗氢氧化钠标准液的体积，mL

V₁——试样消耗氢氧化钠标准液的体积，mL

m——试样的质量，g

0．01011——每毫摩H₂SO₄的质量，g／mmol

三、食品中硝酸钾的测定

见本章第二节“三、食品中硝酸盐的测定”。