电化学反应

出处：按学科分类—工业技术 北京工业大学出版社《特种加工手册》第429页（1096字）

7．1．1．1 电化学反应

如图7-1所示，用两块金属作为电极(阳极和阴极)浸入电解液中，接通直流电源，电极及电解液中就有电流通过，电极(金属导体)是依靠自由电子导电，电解液则是依靠离子(阳离子和阴离子)导电，所谓电极反应，指电子导电到离子导电的过渡，电化学反应时，电极反应及电解液中离子迁移必然同时发生，二者缺一不可，什么叫电化学反应呢?电解液通电后，在阳极及阴极表面发生的得失电子(下文叙述)的化学反应，称为电化学反应．

图7-1 电解液中的电化学反应

7．1．1．2 电化学加工

电解液是指含电解质(如HCl、H₂SO₄、NaOH、NH₄OH、NaCl、NaNO₃、NaClO₃等)的溶液(一般用H₂O为溶剂)，在溶液中，电解质分离成为阳离子和阴离子，这种现象叫电离，在溶液中，阳离子所带的正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等，且在溶液中分布均匀，所以溶液整体为中性，当通入直流电后，在电场作用下，正离子向阴极迁移，阴极表面得到电子进行还原反应，负离子向阳极迁移，阳极表面失去电子进行氧化反应，还原反应及氧化反应，即总称为电化学反应，利用电化学反应对金属进行加工，即称为电化学加工，

7．1．1．3 电解液的导电能力

为说明电解液的导电能力，现举例如下，NaCl为强电解质，它在水中几乎全部离解为氯离子及钠离子，即

水分子也会有少量电离为氢离子及氢氧根离子，即

在电场作用下，正离子(Na⁺、H⁺)和负离子(Cl^-、OH^-)分别向阴极和阳极迁移，离子迁移传导了电荷，形成导电通道，由此可见，电解液的导电能力与离子浓度、离子运动速度及电解液的温度有关，溶液中离子数多，电场力强，溶液粘度校则电解液导电能力强，溶液温度升高，令电解液粘度下降，亦会提升电解液导电能力，由于离子质量远大于电子质量(例如氢离子质量为电子质量之1840倍)，故离子运动速度远小于电子运动速度，电解液中的导电率比金属的导电率要小得多．