常见的盐及其化学性质

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《初中数理化公式定理大全》第345页（3601字）

常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等．其主要化学性质有：

1．盐与某些金属反应，生成新盐和新的金属．如：

Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂

Hg+2AgNO₃=2Ag+Hg(NO₃)₂

其反应规律是必须位于金属活动顺序中前面的金属，才能把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

2．盐与酸反应，生成新盐和新酸，如：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂^H↓（2OBa(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO_42HNO↓（3

3．可溶性盐与可溶性碱反应，生成新盐和新碱(生成物至少有一种是沉淀物)，如：

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)_2Na↓（2SO₄

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO_32NaOH

4．可溶性盐和可溶性盐反应，生成两种新盐(生成物至少有一种是沉淀物)，如：

NaCl+AgNO↓（3=AgCl_NaNO↓（3

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO_32NaCl

例1 工业上用的大量氧气，主要是用分离液态空气制取的，这个方法利用( )．

A．分解反应

B．化合反应

C．氧化反应

D．液态氧和液态氮的沸点不同

【分析】 分离液态空气得到氮气和氧气，表面上看好像一种物质生成两种物质，而实质上是一个物理变化，只是利用了液氧和液氮的沸点不同，所以答案选D．

例2 用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的( )．

①反应物都是固体

②反应需要加热

③制得的气体不易溶于水

④制得的气体密度比空气大

A．①②③ B．①②

C．②④ D．①②③④

【分析】 该装置与实验室制氧装置一样，如用来制取其他气体，则用来参加反应的物质状态，反应条件及生成气体在水中的溶解性都应与制取氧气时相似，因而答案为A．

例3 下列说法正确的是( )．

①浓盐酸会在空气中形成白烟；②液态氯化氢就是盐酸；③盐酸遇石蕊变红；④浓盐酸受热易分解．

A．① B．②和③

C．③和④ D．都不对

【分析】 ①首先分清烟、雾、气的区别．烟是固体微粒，雾是液体的微粒，气体是气态物质．因盐酸是液态物质，在空气中易形成白雾而不是白烟．

②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而液态氯化氢是纯净物．

③变红的应是石蕊试液，而不是盐酸．

④浓盐酸是易挥发，但挥发出来的还是氯化氢，没有生成新的物质．

答案 D．

例4 下列说法对吗?为什么?

(1)排在H前面的金属能置换出酸中的氢气；

(2)进行中和反应实验时，如果不使用指示剂，则中和反应无法进行；

(3)pH=7的无色液体一定是蒸馏水．

【分析】 (1)此说法有两错误：一是只讲“排在H前面”，没有讲清是在金属活动顺序表中；二是氢气为反应生成的，不是酸中本来有的．

(2)中和反应是否能进行，与加指示剂与否无关．只不过是中和反应生成盐和水，如果盐不是沉淀的话，不加指示剂则无法判断中和反应是否已完全．

(3)某些盐的溶液也可能是无色、pH=7的液体．

例5 下列能共存于同一溶液中的一组离子是( )．

A．Ca²⁺和CO₃^2－ B．Cu²⁺和OH

C．Fe²⁺和SO₄^2－ D．Ba²⁺和SO₄^2－

【分析】 此题意思是讲每组的两个离子相互结合形成的化合物是可溶的，则能共存于同一溶液中，不可溶的则不能共存于同一溶液中．

答案 C．

例6 有A、B、C三种金属，把B、C分别放在稀硫酸中，B溶解，C不溶解；把C放在A的硝酸盐溶液中C的表面有A析出，这三种金属可能是( )．

A．Zn、Cu、Ag B．Ag、Zn、Cu

C．Cu、Hg、Ag D．Cu、Zn、Fe

【分析】 此题是金属活动顺序表的应用，可根据金属与酸、与盐溶液反应的一般规律来判断金属活动性顺序．依题意，把B、C分别放在稀H₂SO₄中，B溶解、C不溶解，说明在金属活动顺序中B排在H前，而C排在H后；把C放在A的硝酸盐溶液中C的表面有A析出，说明C能从A的盐溶液中将其置换出来，∴金属活动性C强于A．综合来看，A、B、C和H应符合下列顺序：B>H>C> A，符合该顺序的只有B．此题也可将选项一一代入原题中看哪一个符合题意．

答案 B．

例7 相同质量镁、铝、锌三种金属分别与足量盐酸反应，能正确反映金属消耗量和产生氢气量之间关系的是下图图象中的( )．

A

B

C

【分析】 此题实际上是要分析相同质量的金属与足量酸反应，看谁生成的氢气多．可以设三种金属都是1克，根据三个反应的化学方程式分别比较生成的氢气的质量，也可以直接由各金属的质量、化合价、相对原子质量，根据关系式计算酸过量金属不足时，生成的氢气的质量，然后比较．

此题为酸足量金属不足量．如果是酸不足量而金属有剩余，则各种金属与同质量的一种酸反应生成的氢气一样多．

答案 B

例8 将四块锌片分别放入下列溶液中，一会儿后，各自与原溶液相比，溶液质量减轻的是( )．

A．AlCl₃ B．CuCl₂

C．AgNO₃ D．FeCl₂

【分析】 从金属跟盐反应的规律可知，不能置换AlCl₃中的铝，而能置换CuCl₂中的铜，AgNO₃中的银，FeCl₂中的铁．锌的原子量比铜、铁的大，而比银的小，因此，在分别跟CuCl₂、AgNO₃、FeCl₂溶液反应时，锌溶解的质量大于析出的铜和铁的质量，所以溶液质量增加，而锌跟硝酸银反应时，锌溶解的质量小于析出银的质量．故溶液的质量减轻了．

答案 C．