溴化钠和溴化钾

出处：按学科分类—工业技术 中国轻工业出版社《制盐工业手册》第1625页（2272字）

(一)澳化钠

分子量102．90。无色立方晶体，属等轴晶系。味咸稍苦。在空气中易吸收水分而结块，不潮解。易溶于水，微溶于醇。溴化钠中的溴离子可被氟、氯所取代。在酸性条件下可被氧氧化，游离出溴。与稀硫酸反应生成溴化氢，与浓硫酸、浓硝酸反应，被氧化生成溴。应避光密封保存。

澳化钠用于制感光胶片。医药上作利尿剂，镇静剂。在合成香料和染料等工业上作为澳化剂。也用于化学试剂。

生产方法为：

1．用澳与碱或碳酸盐制取溴化钠

碱或碳酸盐直接与溴反应，生成溴化钠和溴酸钠的混合物。溴酸钠可用还原法除去，用碳(煤)或铁作还原剂。先将溶液蒸干，残余物与煤混合灼烧，溴酸钠转变为溴化钠。反应为：

2NaBrO₃+3C=2NaBr+3CO₂

将灼烧后的混合物进行溶浸，溶浸液蒸发浓缩后再冷却，便析出NaBr的晶体，经干燥后即可得到成品溴化钠。

2．溴化亚铁与纯碱法制取溴化钠

在带有蒸汽夹套和搅拌器的反应器内，溴化亚铁与纯碱溶液发生下列的反应：

FeBr₂+Na₂CO₃+(n+1)H₂O=Fe(OH)₂·nH₂O+2NaBr+CO₂

当溴化亚铁里含有溴化铁杂质时，有Fe(OH)₃的生成。操作过程如下：先将纯碱液加热至沸腾，再徐徐加入溴化亚铁，铁的氢氧化物析出后，于压滤机上滤去溴化钠溶液，用水洗涤滤饼，洗涤液可去化碱用。滤液进行蒸发浓缩直至析出NaBr晶体，晶体经脱水干燥后即可得成品。

3．烧碱(或纯碱)——氨水法制溴化钠

此法反应过程为：

6NaOH+3Br₂===3NaBr+3NaBrO+3H₂O

3NaBrO+2NH₄OH===3NaBr+5H₂O+N₂

总反应为6NaOH+3Br₂+2NH₄OH===6NaBr+8H₂O+N₂

上面反应进行的温度不得高于60℃。

用甲酸钠或纯碱也可制取溴化钠，其反应如下：

Na₂CO₃+2HCOONa+2Br₂===4NaBr+3CO₂+H₂O

3Na₂CO₃+2NH₃+3Br₂===6NaBr+3CO₂+3H₂O+N₂

上述反应均在封闭的搪瓷或不锈钢的反应器中进行。首先向反应器内注入氨水，然后同时加入溴和烧碱液，在过量氨的条件下发生溴化反应。反应时放出大量的热和气体，反应结束后滤除悬浮物，将溶液蒸发、结晶、分离干燥后就可得到产品溴化钠。此方法制得1t溴化钠的单耗为：溴0．8～0．82t，烧碱(工业品)0．45～0．48t，氨0．07～0．08t或甲酸(100%)0．23～0．25t。

4．尿素还原法

以精溴、纯碱和尿素为原料、它们的含量均在98%以上，而溴素的含氯量应在0．1%以下。其重量配比为：溴素：尿素：纯碱：水=1∶0．128∶0．686∶2．204。反应式为：

3Br₂+3Na₂CO₃+CO(NH₂)₂=6NaBr+4CO₂↑+N₂↑+2H₂O

将反应液过滤、蒸发结晶，即得成品。该方法收率高，过程简单、成本低，易操作，故目前工业生产以尿素还原法为主。

(二)澳化钾

溴化钾分子量119．01。无色立方结晶，属等轴晶系。味咸微苦。略有潮解性，见光易变黄。溶于水和甘油，微溶于醇及醚。与硫酸反应可生成溴素，并放出二氧化硫气体。溴化钾中的溴离子可被氟、氯取代。

溴化钾在医药上用作镇静剂。摄影用以制溴化银纸。还用于雕刻及石印，制造特种肥皂，也用作分析试剂。

前述制取澳酸钠的所有方法均可用来制取溴化钾，但此时用的原料应为苛性钾或钾碱。制取溴化钾比制取澳化钠简单一些，因为溴化钾在任何温度下均呈无水盐的形式析出。

制取1t溴化钾的单耗为：0．7～0．72t溴、0．54～0．58t苛性钾，0．06～0．065t氨或0．20～0．22t(100%)甲酸。