工业制法
出处:按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第353页(1957字)
注意 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足)
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)
由上述反应原理可判断:①除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可采用通入CO2的方法.
②用NaOH制备NaHCO3,可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法.
其它酸性氧化物(如SO2)与碱的反应与上面原理非常类似
(3)碳酸钠与碳酸氢钠
注意 (1)Na2CO3与盐酸的反应:
①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2H↓(2O
②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(无气泡)
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2H↓(2O
不同的滴加顺序产生不同的现象,这就是不用其它试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理.
(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体.原因:溶解度:Na2CO3>NaHCO3;且有水参加反应;生成的NaHCO3质量大于Na2CO3.
(3)Na2CO3与NaHCO3的相互转化:
(4)Na2CO3与NaHCO3的鉴别:
①晶体受热:NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体.Na2CO3无此性质
②加CaCl2溶液:Na2CO3+CaCl2=CaCO32NaCl,NaHCO↓(3无此性质用BaCl2溶液也会产生相同现象.
③加稀盐酸:Na2CO3溶液中加入很稀的盐酸,开始无气体产生,NaHCO3溶液中加入稀盐酸即产生气体
④pH试纸:同浓度,同温度下,Na2CO3的pH>NaHCO3的pH原因:此时水解产生的OH比HCO3—水解产生的OH—浓度大得多
若用酚酞试液,Na2CO3可使酚酞试液变红,而NaHCO3则不能
例 取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是( ).
A.H2 B.CO
C.C6H12O6 D.C12H22O11
解析 由于2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,两式合并可得关系式:CO+Na2O2=Na2CO3,即agCO在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好增加了ag;同理,2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,两式合并也可得关系式:H2+Na2O2=2NaOH,即agH2在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量也恰好增加了ag.由此推理,凡是满足化学式(H2)x(CO)、的物质ag,在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag
答 D.