盐

出处：按学科分类—工业技术中国轻工业出版社《制盐工业手册》第3页（4621字）

一、物理性质

盐的化学成分是氯化钠(NaCl)，按重量计算，由39．34%的钠和60．66%的氯组成。晶体属等轴晶系，离子晶格呈立方体，边长0．5627nm，每个Na⁺被6个Cl^－包围，每个Cl－又被6个Na⁺包围。这两种离子在结点上交替地排列着，组成了单一大型分子。常见的盐是许多小晶粒组成的晶簇，表面和内部含有母液和其他杂质，故呈灰白色。根据NaCl－H₂O体系相图分析(见图1－1－1)，除无水盐外，还有二水盐(NaCl·2H₂O)。图中E点为低共熔点，温度为－21．12℃，是NaCl·2H₂O与冰的共熔点，其组成为23．31%的NaCl和76．69%的冰。T₁为NaCl与NaCl·2H₂O转化点，温度为0．1℃，组成为NaCl23．31%，H₂O76．69%；低于此温度，NaCl·2H₂O是稳定的，高于此温度NaCl是稳定的。T₁点熔融热后134J／g，蒸汽压为464Pa。

图1－1－1 NaCl－H₂O体系相图T₂－NaCl·2H₂O与NaCl转化点 E－低共熔点

NaCl·2H₂O是单斜晶系，无色透明，当温度上升时，NaCl·2H₂O转为NaCl的速度很快，这是海盐场越冬结晶产盐出现粉盐的主要原因。

氯化钠结晶成长临界速度为20×10^－6mm³／s。结晶时如超过此速度，则得不到透明的坚实晶体；超过越多，盐质越低。但在卤水中如加入少量Mn艹、Pb艹、Bi艹、Ti艹等离子，则临界速度范围可以扩大。以摩尔表示，1L海水中含Mn艹1／5000mol，则临界速度可扩大到30×10^－6mm³／s；因此，卤水中含Mn艹，有利于提高盐质。

纯盐无色、近－中红外线大部分可以透过(见表1－1－1)。

表1－1－1 红外线、紫外线对1cm厚盐板的透射率

盐溶于极性溶液，不溶于非极性溶液。溶于水时为吸热反应，溶液呈中性，有咸味，如含杂质则有苦味。在水和其他溶剂中的溶解度见表1－1－2。

表1－1－2 盐的溶解度

盐有吸潮性，因表面常为饱和薄膜溶液所包围，当溶液蒸汽压低于空气中水蒸汽分压时即吸湿潮解；高于空气中水蒸汽分压时则呈干燥状态。有热爆性，因晶体内含有空气和水分，加热或焙烧时则膨胀，引起晶体爆裂。有浸蚀象，以水和酒精的混合液溶浸晶体时，晶面即出现漏斗状溶穴。有劈裂面，在结晶过程中形成，受外力冲击时即沿劈裂面分裂。

盐的其他物理性质为：

熔点(℃) 800．8 体积膨胀率(25～50℃) 0．0106%

沸点(℃) 1465 线膨胀率(20～200°) 0．74%

硬度(Mohs) 2～2．5 熵(J／mol·k) 72．38

生成自由能(kJ／mol 25℃) －384．72 升华熵(J／mol·k) 199．16

生成热(kJ／mol 25℃) －411．4 熔融熵(J／mol·k) 26．36

升华热(kJ／mol 25℃) 215．62 汽化熵(J／mol·k) 98．34

熔融热(kJ／mol 25°) 28．47 临界湿度(20℃) 75．3%

汽化热(kJ／mol 25°) 170．7 蒸汽压(746．9Pa) 314

溶解热(kJ／mol，25°)1mol 4．87 磁化率(普通温度)c．g．s．－30．3×

溶于18℃的无限水中制电磁单位 10^－6

热容C°p298 J／mol·k 49．71

比热(J／g·℃)：0°～1000℃平均值。

熔融液电导率(Ω^－1cm^－1)：

水溶液电导率(Ω^－1cm^－1)：

结晶密度；

熔融液密度；

水溶液密度；

结晶反射率；

熔融液蒸汽压

结晶折射指数：

单－结晶热传导；

水溶液蒸汽压(Pa)：

水溶液热传导〔kJ／(m·h·℃)〕

二、化学性质

能与许多物质起化学反应，产生多种钠化合物和氯化合物，或通过电解还原，产生金属钠和气体氯，因而在工业上有广泛用途。例如：电解可生成烧碱、氯气、氯酸钠；与氨、二氧化碳反应可生成纯碱和氯化铵；与硫酸镁在0℃以下反应，可生成十水硫酸钠和氯化镁；在哈格里夫斯一伯德(Hargreaves-Bird)电解槽中进行电解，并通入二氧化碳，可生成纯碱、氯气、氢气；等等。

三、用途

盐是人类生活的必需品，又是化学工业的基本原料，在其他工业和农业上也有广泛的用途。

人必须吃盐，它不仅是重要的调味品，而且是人体组织中必不可少的矿物质，与人的健康密切相关。成人体内一般约含钠90g，含氯85g，大部分存在于体液中。钠是细胞外液(血浆和组织间液，包括淋巴液)电解质中的主要阳离子，是保持细胞外液容量和渗透压的主要支柱，对肌肉的收缩，心脏的搏动，血液的流通，神经信息的传递，碳水化合物和蛋白质的新陈代谢，体液的酸碱平衡等方面，都有重要作用。氯也有维持体内酸碱平衡和渗透压平衡的作用，又是胃液中电解质的主要阴离子，能促生盐酸，帮助消化。人体如缺盐，轻则倦怠乏力，淡漠无神，起立时晕眩；重则恶心呕吐，痛性肌肉痉挛，水肿，血压下降；极重则木僵、恶心、呕吐以至昏迷，血压进一步下降或不可测知。为补充随尿和汗液等排出的氯化钠，成人每天一般需摄入氯化钠5～8g；夏季或高温环境中，出汗多，需适当增加摄入量。

作为生产资料，盐和硫并列为化学工业的两大支柱一盐是碱的基础，硫是酸的基础。烧碱、纯碱、盐酸都是用盐作基本原料；其他化工产品凡是用到氯和钠的，绝大多数取之于盐。此外，在食品、饲料、皮革、陶瓷、玻璃、肥皂、染料、油脂、矿冶、医药等工业部门以及水处理、制冰冷藏、公路除雪等方面，盐都有广泛的用途。工业发达的国家，盐主要是用作生产资料。人均用盐量是一个国家经济发展的重要标志之一。美国1910～1914年人均用盐量为44kg，1950年增为98．65kg，1985年再增为162．5kg。

四、质量标准

(一)食盐

我国供食用的精制盐、粉碎洗涤盐及普通盐，按国家标准局的规定(GB 5461－92)：

感观指标：色白，无可的见外来杂物，味咸，无苦味，无异臭。

理化指标应符合表1－1－3规定。

表1－1－3 食盐理化指标