澳化锂

出处：按学科分类—工业技术 中国轻工业出版社《制盐工业手册》第1626页（1193字）

澳化锂(LiBr·H₂O)白色立方晶体，极易潮解。易溶于水、乙醇和乙醚，微溶于吡啶。可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂。

溴化锂可与氨或胺形成一系列加成化合物。一水溴化锂干燥失水可得无水溴化锂。大剂量服用溴化锂可引起中枢神经系统的抑制，长期吸入可导致皮肤斑疹及神经系统紊乱。

溴化锂溶液(54～55%)是一种良好的致冷剂，在国外已普遍地应用于大容量的溴化锂吸收式制冷机。这种制冷机可以大大降低电能消耗，具有耗能指标低，结构紧凑，运转简单，容量大，噪音低，操作安全，出厂总装性好等优点。主要缺点是溴化锂溶液有较强的腐蚀性，因而对制冷机的材质要求较高。此外，溴化锂还是一种高效水蒸汽吸收剂和空气湿度调节剂。在化学工业中用作氯化氢脱除剂及有机纤维膨胀剂等。

制造溴化锂的方法如下：

在25～30%浓度的氨水存在下，用液溴处理碳酸锂的悬浮物，反应温度为15～55℃，溴化固液比为1∶(3～5)。溴化分两阶段进行：

第一阶段反应为

3Li₂CO₂+3Br₂+2NH₃=6LiBr+3CO₂+N₂+3H₂O

反应放出的碳酸气与所溶的氨作用生成碳酸胺，析出沉淀：

2NH₂(溶)+CO₂(溶)+H₂O=(NH₄)₂CO₃

第二阶段反应是利用第一阶段生成的碳酸铵为还原剂，进行溴化并剧烈地放出碳酸气：

3Li₂CO₃+3Br₂+(NH₄)₂CO₂=6LiBr+4CO₂+N₂+4H₂O

用目测溶液变黄和透明来判断溶液中碳酸锂消失，此时溴化反应完毕。开始时液体澳处理速度为60～90L／h，使反应物中碳酸锂含量降低到60～90g／L。然后以30～50L／h的速度处理到碳酸锂消失。

反应完成液沉淀过滤，并蒸发到终止沸点170℃，料浆冷却至28℃，再离心过滤得到LiBr·2H₂O。

也可用氢氧化锂和氢溴酸反应生成澳化锂：

LiOH+HBr=LiBr+H₂O

此法因使用昂贵的试剂氢氧化锂和氢溴酸而使成本太高。