有关溶液的稀释或蒸发浓缩的计算

出处:按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《初中数理化公式定理大全》第319页(1142字)

此类题目的计算依据是:稀释或蒸发浓缩前后,溶液中溶质的质量不变.即

浓溶液质量×其溶质质量分数=稀溶液质量×其溶质质量分数

稀溶液质量=浓溶液质量+增加溶剂质量

例 用溶质质量分数为98%H2SO4,稀释成500g20%H2SO4溶液,需要98%H2SO4和水的质量各是多少?

解 设需要98%H2SO4的质量为x.

x×98%=500g×20%.

需要水的质量为:500g-102g=398g.

答:需要98.0%H2SO4为102g,水为398g.

注意 在实际应用中,液体一般不称其质量,而是量其体积.这就涉及到了溶液的密度.

溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)

而同一种溶液的密度又因其溶质质量分数的不同而不同.

20℃时,H2SO4溶液的密度和溶液中溶质的质量分数对照表

但是要注意,不是所有的溶液其密度,都随其溶质的质量分数增大而增大,如氨水

例 在20℃时,配制500mL溶质的质量分数为20.0%的H2SO4溶液,需要98.0%H2SO4溶液的体积是多少?

解 查H2SO4溶液的密度和溶液中溶质的质量分数对照表知:20.0%的H2SO4溶液的密度为1.14g/cm3,98.0%H2SO4溶液的密度为1.84g/cm3

设需要98.0%H2SO4溶液的体积为x

1.84g/cm3×x×98.0%=1.14g/cm3×500cm3×20.0%

答:配制500mL20.0%的H2SO4溶液需63.2mL98.0%H2SO4溶液.

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