过氧化钙

出处：按学科分类—工业技术 企业管理出版社《精细化学品制备手册》第7页（514字）

制法

先使含氨的H₂O₂与CaCl₂溶液反应，再经冷却以析出结晶，分离出含水的过氧化钙(CaO₂·8H₂O)，接着脱水、干燥即得无水CaO₂成品。反应温度为20～60℃。

过氧化钙(CaO₂)纯品为白色(工业品呈微黄色)粉末，本身无臭，几乎无味，相对密度2．90，难溶于水，溶于酸而产生过氧化氢。CaO₂在室温下是稳定的，当加热到274℃时开始分解为氧气和氧化钙，在湿空气中也会分解。由于CaO₂具有以上的性质，特别是在空气中能缓慢释放出氧气，因此可用作杀菌剂、防菌剂、防酵剂、种子消毒剂和油类漂白剂等。近年来，随着应用技术的不断发展，CaO₂的用途也在日渐增多，不少国家已将它广泛地用于农业、水产、食品、环保及化工等部门。

此外还有氢氧化钙法(添加稳定剂或不加稳定剂)和其他制备方法，诸如：(1)H₂O₂与CaO直接合成法；(2)钙汞合金氧化法；(3)钙盐溶液与Na₂O₂反应法等。