酸碱滴定法

出处：按学科分类—工业技术 中国轻工业出版社《制盐工业手册》第1774页（920字）

也叫中和法，是以中和反应为基础，利用酸(或碱)标准溶液进行滴定的容量分析法，其反应实质是：

H⁺+OH_－=H₂O

常用的标准溶液是强酸和强碱，如HCl、H₂SO₄、NaOH、KOH等，应用最多的是HCl和NaOH。

酸碱滴定法操作程序分为标准溶液的配制、标定和物质成分含量的测定三部分。

1．标准溶液的配制 根据酸、碱的纯度及稳定性，可直接配制或先配成近似浓度。

2．标定 称取一定量基准物质直接配成准确浓度的溶液，对近似浓度的酸或碱标准溶液进行标定。

基准物质必须具备的条件：(1)易于纯制；(2)贮存稳定；(3)有较大的当量；(4)组成与化学式应完全符合。

3．物质含量的测定 试样经取样，称取(或量取)、溶解及除去干扰物，然后配成与标准溶液大约相近浓度的溶液进行滴定，由标准溶液的浓度及消耗的体积以及试样的重量或体积即可计算出被测成分的含量。

滴定曲线及指示剂的选择：当酸溶液不断地滴加到碱溶液(或碱溶液不断地滴加到酸溶液)时，溶液的pH值也不断地变化，反映这种变化的曲线就是酸碱中和滴定曲线。当酸碱滴定进行到等当点附近时，加入一滴酸(或碱)，可使溶液的pH值发生显着的变化，称为突跃，在滴定曲线上会相应出现一个突跃范围。根据测得的突跃范围就可以确定等当点及选择适当的指示剂。最理想的指示剂是恰巧能在等当点使溶液变色，但这种指示剂很少，实际工作中凡是变色点在pH值突跃范围内的指示剂都可使用。

酸碱滴定的几种类型和指示剂的选择：(1)强酸与强碱的滴定，可用甲基橙、甲基红、酚酞等。(2)强碱滴定弱酸，可用酚酞、百里酚酞。(3)强酸滴定弱碱，可用溴酚蓝、甲基红。(4)弱酸与弱碱的滴定，实用意义不大。