苛化反应理论平衡常数的计算

出处：按学科分类—工业技术 中国轻工业出版社《制浆造纸工业计算手册上册》第220页（407字）

【说明】 根据苛化反应：

Na₂CO₃+Ca(OH)₂2NaOH+CaCO_3/p>

可知，反应是可逆的，苛化过程中，随着反应的进行，NaOH浓度增加，即溶液中的［OH－］逐渐增加，Na↓（2CO₃浓度逐渐下降，即［］逐渐减少。根据共同离子效应理论，Ca(OH)₂溶解度越来越低，CaCO₃溶解度逐渐上升，当二者溶解度趋向一致时，苛化反应达到平衡，理论的苛化平衡常数K计算如下。

【公式】

式中 K——苛化反应理论平衡常数

［OH－］——OH－离子浓度

［］——离子浓度