盐类水解的规律

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第401页（705字）

1．谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，都强不水解，溶液呈中性．

(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH₄Cl、CuSO₄、FeCl₃、Zn(NO₃)₂、MgCl₂等，原因是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性．

(2)强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH>7，如CH₃COONa、K₂CO₃、NaHCO₃、Na₂S等，原因是弱酸根发生水解，生成对应的弱酸，使溶液呈碱性．

(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K₂SO₄等溶液呈中性．但NaHSO₄等强酸的酸式硫酸盐水溶液显酸性．

(4)弱酸弱碱盐强烈水解．ⅰ酸强于碱显酸性，如(NH₄)₂SO₃等．

ⅱ碱强于酸显碱性，如NH₄CN等．

ⅲ酸碱相当显中性，如CH₃COONH₄等．

(5)弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小．

ⅰ若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO₃、NaH₂PO₄等．

ⅱ若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO₃、Na₂HPO₄等大多数弱酸的酸式盐．