钙盐基红液燃烧工艺

出处：按学科分类—工业技术 轻工业出版社《制浆造纸手册第五分册酸法制浆》第355页（2220字）

1．镁盐基红液燃烧资料

镁盐基红液蒸发浓缩后，送红液燃烧炉燃烧。炉气中有SO₂，干基浓度约为1%左右，炉尘的主要成分是MgO，经捕集后洗去可溶性钙、钠及钾盐，冉将Mg()于90℃处理3小时，消化成Mg(OH)₂，再用来吸收冷却后炉气中的SO₂。

(1)镁盐基回收工艺示例

镁盐基回收工艺示例见表6－7－1。

表6－7－1 镁盐回收工艺示例

(2)亚硫酸镁法苇浆红液燃烧计算示例

基数：1公斤固形物含量

红液固形物组成(元素分析)：

①理论空气用量

②炉气组成、密度及露点

炉气组成：

2．钙盐基红液燃烧资料

钙盐基红液燃烧资料见表6－7－2。

表6－7－2 钙盐红液燃烧资料

3．钙基、镁基红液燃烧热分解过程中化学反应热力学的比较

在红液固形物燃烧热分解的过程中，钙基和镁基化学反应大致有以下三组主要的反应：

镁盐基红液燃烧化学反应平衡关系见图6－7－1。

图6－7－1 镁盐基红液回收平衡关系

①－MgSO₄+2C=MgS+2CO₂ ②－MgSO₄+C=MgO+SO₂+CO ③

在相同条件下，镁盐基红液热分解反应所需温度较高，在一般条件下反应不够完全，灰分在较高温度下易结焦熔结(表6－7－3)。

表6－7－3 CaSO₄热分解的灰分成分分析

镁盐基、钙盐基红液中MgSO₄及CaSO₄热分解与空气量及温度关系见图6－7－2及图6－7－3。

图6－7－2 MgSO₄分解与空气量及温度关系

图6－7－3 CaSO₄分解与空气量及温度关系

从图6－7－3、图6－7－4可以看出，MgSO₄的热分解在稍有过剩空气时，可以分解为SO₂+MgO，温度需在900℃以上。而CaSO₄的热分解则需更高温度，例如在1200℃以上。空气不足，分解物中有H₂S。如果加入二次空气，H₂S可燃烧为SO₂。

4．炉气中氧含量，炉温与回收率关系

炉气中氧含量(与过剩空气率有直接关系)越多，则炉气中SO₃越多，实测结果见表6－7－4。

表6－7－4 炉气中O₂含量与SO₃形成的关系

炉气中SO₃的形成还与炉气温度有密切关系。锅炉各处积灰中量与各处温度关系见表6－7－5。

表6－7－5 锅炉各处积灰中SO₄与温度关系

将表6－7－5数据画成曲线，见图6－7－4。图中虚线为的化学平衡线。温度大于870℃，SO₃开始分解为SO₂+O₂。由SO₄的生成情况来看，炉温应在900℃以上。

图6－7－4 锅炉积灰中MgSO₄含量与温度的关系

炉气中SO₃越多，说明SO₂的含量减少，MgSO₄生成量增多使酸回收率下降。

根据炉气分析的结果，用下式计算过剩空气率(α)：

O₂，CO，RO₂分别表示炉气中该气体的容积%，当炉气中CO=0%，RO₂+O₂=21%时

例当